分析 在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應.氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,F(xiàn)e有剩余,則Cu沒有參加反應,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,以此解答該題.
解答 解:在金屬活動性順序中,鐵在銅的前面,鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵優(yōu)先于氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵,然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵,故濾液中一定含有氯化亞鐵.若氯化鐵與鐵是恰好完全反應,則銅不參加反應,濾液中不含有氯化銅,故氯化銅可能存在;充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體,則固體中一定含有銅;若鐵量多,可能含有鐵;有銅存在,則濾液中一定不含有氯化鐵.由以上分析可知:
(1)反應后鐵有剩余,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,F(xiàn)e3+,Cu2+都不能存在,溶液中有Fe2+、Cu;
故答案為:Fe2+、Cu;
(2)反應后有Cu2+和Cu,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,則容器里不可能有Fe、Fe3+,一定含有Fe2+,不可能剩余Fe,不可能存在Fe3+;
故答案為:Fe、Fe3+;
(3)反應后有Cu2+,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,則容器里不可能有Fe、Cu,一定含有Fe2+,
故答案為:Fe2+.
點評 本題考查氧化還原反應以及鐵的單質、化合物的性質,題目難度不大,本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩 | |
B. | 開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源 | |
C. | 用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理 | |
D. | 研發(fā)廉價、高效的催化劑,以降低汽車尾氣中有害物質的含量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從能量轉換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程 | |
B. | 在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒 | |
C. | 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 | |
D. | 第③④步的目的是為了濃縮富集溴 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格和溫度 | |
B. | 容量瓶瓶頸只有一個刻度線 | |
C. | 容量瓶不能用作溶解的容器 | |
D. | 為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分,應立即將熱溶液轉移到容量瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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