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14.將鐵、銅粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中.根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質能同時存在,哪些不能同時存在.
(1)反應后若Fe有剩余,則容器中可能有Fe2+、Cu(用離子和單質符號填空).
(2)反應后 若有Cu2+和Cu,則容器中不可能有Fe、Fe3+(同上).
(3)反應后若有Cu2+、Fe3+,則容器中還可能有Fe2+(同上).

分析 在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應.氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,F(xiàn)e有剩余,則Cu沒有參加反應,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,以此解答該題.

解答 解:在金屬活動性順序中,鐵在銅的前面,鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,則鐵優(yōu)先于氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵,然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵,故濾液中一定含有氯化亞鐵.若氯化鐵與鐵是恰好完全反應,則銅不參加反應,濾液中不含有氯化銅,故氯化銅可能存在;充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體,則固體中一定含有銅;若鐵量多,可能含有鐵;有銅存在,則濾液中一定不含有氯化鐵.由以上分析可知:
(1)反應后鐵有剩余,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,F(xiàn)e3+,Cu2+都不能存在,溶液中有Fe2+、Cu;
故答案為:Fe2+、Cu;
(2)反應后有Cu2+和Cu,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,則容器里不可能有Fe、Fe3+,一定含有Fe2+,不可能剩余Fe,不可能存在Fe3+;
故答案為:Fe、Fe3+;
(3)反應后有Cu2+,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,則容器里不可能有Fe、Cu,一定含有Fe2+,
故答案為:Fe2+

點評 本題考查氧化還原反應以及鐵的單質、化合物的性質,題目難度不大,本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱.

練習冊系列答案
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