11．對于反應(yīng)mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如圖所示的關(guān)系，
則：
（1）P1＜P2；T1＞T2
（2）m+n＞p
（3）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（2）根據(jù)壓強越大，C的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進行來分析；
（3）根據(jù)溫度越高，C的含量越低，平衡向正反應(yīng)進行來分析．

解答 解：（1）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P1＜P2，定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，故答案為：＜；＞；
（2）由（1）知，壓強P1＜P2，由圖知壓強越大，C的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＞p
，故答案為：＞；
（4）由（1）知，溫度T1＞T2，由圖知溫度越高，C的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：放熱．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響、學(xué)生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋標出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的．圖2 是KMn04溶液處于不同pH時對應(yīng)Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強； 另一個原因可能是Mn2+具有催化作用，強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高．（不考慮反應(yīng)過程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如圖1：
①上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如圖2：β-菠烯在600-700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
②寫出B生成芳樟醇的化學(xué)反應(yīng)方程式．，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的微粒．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NH3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．收集時采用向上排空氣法B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．可用濃硫酸進行干燥D．不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯．請回答：
（1）能發(fā)生取代反應(yīng)生成①的是①③（填序號）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是①③（填序號）．
（3）能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填序號）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。埢卮鹣铝袉栴}：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A與D所形成的化合物的電子式為．
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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