【題目】下列關于化學反應方向的說法正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)反應 B. 凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

C. 凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應 D. 反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關

【答案】D

【解析】

判斷化學反應進行方向：△G=△H-T△S＜0的反應可以自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0的反應不能自發(fā)進行。

A.判斷反應的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變，要用熵變和焓變的復合判據(jù)，A項錯誤；

B.判斷反應的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變，要用熵變和焓變的復合判據(jù)，B項錯誤；

C.由分析可知，吸熱反應也有可能是自發(fā)反應，C項錯誤；

D.反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關，還與熵變有關，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物。且A、B、C均含有同一種元素，A可用于呼吸面具中的氧氣來源，B是制備普通玻璃的主要成分之一，D在常溫下是一種常見液體，E是一種兩性氫氧化物，F是一種非金屬單質(zhì)。它們之間有如下關系：A+D→C+F，C+E→鹽+D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____、B_____、D_____、F_______

（2）寫出C+E→鹽+D的離子方程式_____________________________；

（3）E中某元素的單質(zhì)可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，寫出其反應的化學方程式__________________________________。

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A. 還原性：I>Fe2+>Br

B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol

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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極

C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

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C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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