下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�
A、CH3CH2CH2OH
B、（CH3）2CHCH2OH
C、CH3OH
D、
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：有機物分子中含-OH、-Br原子可發(fā)生消去反應，且與-OH（-Br）相連C的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應；含-CH2OH的醇能氧化生成醛，以此來解答．
解答： 解：A．CH3CH2CH2OH羥基所連碳的相鄰碳上連有H，能發(fā)生消去反應生成烯烴，羥基相連的碳原子上有2個H，能發(fā)生氧化反應生成醛，故A正確；
B．（CH3）2CHCH2OH羥基所連碳的相鄰碳上連有H，能發(fā)生消去反應生成烯烴，羥基相連的碳原子上有2個H，能發(fā)生氧化反應生成醛，故B正確；
C．只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．分子中羥基相連的碳原子上無H，不能發(fā)生消去反應生成烯烴，羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生氧化反應生成醛，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查了醇的消去反應和氧化反應，注意醇的消去反應只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生，醇的催化氧化反應，只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生．難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（　　）
A、穩(wěn)定的液體B、透明的溶液
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含的碳原子數(shù)多于B．
（1）將A、B按一定比例混合，1 L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6 LCO2，試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時的體積比
 
．
（2）1 mol該混合氣體恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推斷上述各組合中符合該條件的A和B的化學式
 
．
（3）120℃時，1 L A和1 L B與足量O2混合后點燃，在同溫同壓下體積增大2L，試通過計算確定A和B的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2�。╣），△H＜0．CO和H2O濃度的變化如圖．

（1）0一4min的平均反應速率υ（CO2）為
 

（2）在850℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
CO的轉化率=
 


（3）在850℃時，若反應開始時此容器中的CO和H2O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L則達平衡時CO的轉化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質的量濃度相同．某同學欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；
Ⅲ．�、蚍磻蟮娜芤悍种糜趦芍г嚬苤屑尤隑aCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．
下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是
 
其中含氧官能團的名稱為
 
、
 
．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是
 
（填寫序號）．
①水解反應 ②加成反應  ③酯化反應  ④消去反應
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗
 
mol Br2．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式
 

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為
 
，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
 
．
（2）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如右圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為
 
g/cm3（列式并計算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬釩被譽為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請回答：
（1）進行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是
 
．寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式
 
．
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有
 
．②③變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）?2RAn（有機層）+n H2SO4（水層），為提高②中萃取百分率，應采取的措施是
 
；
（3）25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
通過上表數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；
（4）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示，則NH4VO3在分解過程中
 
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O
（5）全釩液儲能電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在使用下列各實驗裝置時，不合理的是（　�。�
A、
裝置用于分離CCl4和H2O的混合物
B、
裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體
C、
裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、
裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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