Question

6．室溫下，向20m1，物質的量濃度為0.35mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加人濃度的Ba（OH）₂溶液，生成的沉淀與加人Ba（OH）₂的體積如圖（混合后體積變化忽略不計）下列說法不正確的是（　　）

• A． Ba（OH）₂的物質的量濃密度為0.35mol/L
• B． b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L
• C． c時刻溶液顯中性
• D． 實驗過程中a、b、c三處溶液的導電能力c＜b＜a

Answer 1

分析 A、Ba（OH）₂和硫酸等體積恰好完全反應，說明氫氧化鋇與硫酸的濃度相等；
B、b時刻溶液中硫酸根，消耗一半，濃度為$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L；
C、c點兩者恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀溶液呈中性；
D、從a到c的過程中隨著反應的進行溶液中離子濃度不斷變小導電性也不斷變弱，到c點兩物質恰好反應，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導電性又會不斷增強．

解答 解：A、Ba（OH）₂和硫酸等體積恰好完全反應，說明氫氧化鋇與硫酸的濃度相等，所以Ba（OH）₂的物質的量濃度為0.35mol/L，故A正確；
B、b時刻溶液中硫酸根，消耗一半，濃度為$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L，而不是0.175mol/L，故B錯誤；
C、c點兩者恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，此時溶液呈中性，故C正確；
D、從a到c的過程中隨著反應的進行溶液中離子濃度不斷變小導電性也不斷變弱，到c點兩物質恰好反應，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導電性又會不斷增強，所以實驗過程中a、b、c三處溶液的導電能力c＜b＜a，故D正確；
故選B．

點評 本題是一道化學反應與圖象的結合題，解題的關鍵是把化學反應與圖象的情況結合起來，是一道訓練學生分析問題能力的好題，注意D選項中可以計算b、d兩處的離子濃度確定導電能力強弱．