【題目】A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價為+7價
B. 原子半徑:A>B>C
C. 離子半徑:A2->C->B2+
D. 還原性:A2-<C-
【答案】C
【解析】試題分析:由A、C的最低價離子分別為A2-和C-,則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,則B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素。A.C為F元素,無正價,最高價為0價,A項錯誤;B.一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同層,核電荷數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑:Mg>S>F,即B>A>C,B項錯誤;C.離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同核外電子結構的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以A2->C->B2+,C項正確;D.元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則有A2->C-,D項錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列陳述I、陳述II均正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2能使溴水褪色 | SO2具有還原性 |
B | NH3能使酚酞溶液變紅 | NH3可用于設計噴泉 |
C | SiO2能與氫氟酸、堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
D | 晶體Si熔點高硬度大 | 晶體Si可用作半導體材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
D. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4:5:4:6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C. W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.Fe2O3溶于氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉,振蕩 | 得到澄清溶液 | 蝕刻液中一定不含Cu2+ |
B | 將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,充分振蕩,靜置 | 下層有機相呈橙紅色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
D | 葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱 | 生成磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 “酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程不正確的是
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B.提高高錳酸鉀的氧化能力,用硫酸酸化
C.確認溶液中含有SO時,先用鹽酸酸化,再檢驗
D.檢驗氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱后,用稀硝酸酸化后,再檢驗
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