11．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應N2+3H2?2NH3△H＜0，增大壓強可提高N2的轉化率
D．合成氨反應CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化劑

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．升高溫度，平衡逆向移動，氣體顏色變深，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．增大壓強平衡正向移動導致氮氣轉化率增大，能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．催化劑只能改變反應速率但不能改變平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確化學平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，只有改變條件時能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，否則不能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烷B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有甲烷D．一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Z+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質
B．元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學鍵
C．離子半徑大小順序為W＞X＞Y＞Z
D．在一定條件下X的氫化物能與Y單質發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．藥物的合成是有機化學的重要應用領域之一．某有機物A只含C、H、O三種元素．可用作醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的相對分子質量不超過160，A中氧的質量分數(shù)約為41.56%，請結合信息回答相關問題．
①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體；
②1mol A與足量金屬鈉反應生成H2 33.6L（標準狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
請回答：
（1）A的分子式是C7H6O4；
（2）已知：i．+CH3I→+NaI
ii．+HI→+CH3l
iii．$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

有機物B的分子式為C7H8O2，在一定條件下，存在如下轉化，可最終生成A：

請回答：
①反應Ⅱ的化學方程式是．
②上述轉化中，反應Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是保護酚羥基，防止其被氧化．
③B可發(fā)生的反應有ab（填字母）．
a．取代反應    b．加成反應     c．加聚反應     d．水解反應
（3）芳香族化合物F與A互為同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，1mol F可與含3mol溶質的NaOH溶液作用．其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種． 符合要求的F共有2種，寫出其中一種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　　）
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗． 甲同學取Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃H2SO4反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，該液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是O2，該反應的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過濾操作時，直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，溫度計下端應插入液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

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