Question

（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______ _，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3兩種溶液，溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：

① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②

（3）NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3―水解的離子方程式： ，常溫下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

②幾種離子開始沉淀時(shí)的PH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7．6	5．2	10．4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)， （填離子符號(hào)）先沉淀，

Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

Answer 1

（1）CO32- （1分） C（1分）

（2）＜（1分） ＜（1分）

（3）強(qiáng)（1分） HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）

（4）①c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）

② Cu2+ （1分） < （1分） 6（2分）

【解析】

試題分析：（1）五種鈉鹽都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液堿性越強(qiáng)知Na2CO3水解程度最大，即CO32-結(jié)合H+能力最強(qiáng)；由表知道，CH3COOH的酸性最強(qiáng)，分別稀釋100倍，pH變化最大的CH3COOH，選C；（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3兩種溶液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，故溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①＜②，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②；（3）NaHCO3屬于鹽類，是一種強(qiáng)電解質(zhì)；HCO3―水解的離子方程式為：HCO3― + H2OH2CO3 + OH―，常溫下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，又碳酸氫根的電離和水解是微弱的，故溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）；（4）①150mL 1molL-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，二者反應(yīng)所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，KspCu(OH)2＝c(Cu2＋) c2(OH－)=2×10－20mol2·L－2，要使0．2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一）即c(Cu2＋)=2×10—4mol/L，則溶液中c(OH－)=1×10—8mol/L，溶液的pH為6。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及沉淀溶解平衡。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2：鹽類水解 考點(diǎn)3：溶解平衡 考點(diǎn)4：離子濃度比較 試題屬性

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