19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A、標(biāo)況三氧化硫?yàn)橐后w；
B、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況三氧化硫?yàn)橐后w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為0.2mol，即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．二茂鐵[（C5H5） 2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．二茂鐵屬于離子晶體
B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵
C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．使用前不需檢查是否漏液的儀器是（　�。�
A．容量瓶B．分液漏斗C．酸式滴定管D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)是羧基、酚羥基、醇羥基、醛基；（填名稱(chēng)）其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基（填名稱(chēng)）．
（2）1mol該有機(jī)物可以跟3molNa反應(yīng)；2molNaOH反應(yīng)；1molNaHCO3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．起始濾液的pH=7
B．步驟②中加入試劑 II的目的是除去CO32-
C．試劑 I為Ba（NO3）2溶液
D．試劑Ⅲ為稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銅制備N(xiāo)O2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法熔煉工
藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應(yīng)中還原劑為Cu2S （填化學(xué)式），每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾． ②將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．  據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al2O3變成了[Al（OH）4]-或AlO2-（寫(xiě)離子）．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水所選試劑為稀硫酸、酸性KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．鑒別乙醛溶液和乙醇溶液，使用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．濃硫酸C．銀氨溶液D．氫氧化鈉

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