向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由淺綠色變成黃色，試判斷離子NO3-具有
 
．
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：硝酸根在酸性環(huán)境下有強的氧化性能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子．二價鐵離子顯淺綠色，三價鐵離子顯黃色．
解答： 解：Fe（NO3）2在水中電離出二價鐵離子和硝酸根離子，滴加濃鹽酸，氫離子濃度增大，溶液酸性增強，在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強的氧化性，將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，離子方程式：4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O，所以溶液顏色由淺綠色變成黃色，氮由+5價變+2價，得電子，具有氧化性，
故答案為：氧化性．
點評：本題考查了不同價態(tài)鐵元素之間轉化，注意硝酸根在酸性環(huán)境條件下具有強的氧化性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3，SnCl62-是氧化產(chǎn)物
B、還原性：Cl-＞As
C、每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為6 mol
D、M為OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、銅片與濃HNO3反應：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
C、碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液．能用于鑒別它們的是（　　）
A、①②③B、只有①③
C、只有②③D、只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將2.24L乙炔和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，待完全反應后，稱得反應后的混合物質(zhì)量增加了1.3g，求：
（1）混合氣體中，乙炔和乙烷的氣體體積各為多少升？
（2）在溴水中至少含有溴多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關系如表．下列說法一定正確的是（　�。�
  X  
  WYZ
A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B、原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rX
C、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D、元素X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響），則電解過程中轉移的電子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
B、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu+O2↑+4H+
D、以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若  是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能有
 
種結構；若是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結構．
（2）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是
 
．
②該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
③寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：
 
．

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