NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是
( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ( )
A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( )
①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀、阡逯腥苡猩倭柯葰,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純、垆寤y具有感光性,碘化銀不具有感光性、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水、莘鷼飧然c水溶液反應(yīng),一定有氟化氫和氧氣生成、蘼葰飧磻(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑
A.①③⑤ B.②③⑥
C.②⑤⑥ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫序號(hào))。
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下,用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體,忽略溶液體積的變化時(shí),所得溶液的pH=____________。
(3)常溫下,已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | HClO | H2CO3 |
電離常數(shù) | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7, K2=5.6×10-11 |
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,不用填寫):_____+______+_______―→_______HIO3+________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出
B.電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D.電鍍時(shí)每生成6.4g銅鍍層放出2.24L H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.?dāng)嗔?molA-A鍵和1mol B-B鍵放出xkJ能量
C.?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1mol A2和1mol B2的總能量
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