17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烴A的分子式為C3H6．
②若烴A能使溴水褪色，其結構簡式為CH2=CHCH3
③已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B的結構簡式為CH3CHBrCH3．

分析 0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol，說明0.2mol烴含有0.6molC、1.2molH，則1mol有機物含有3molC、6molH，分子式為C3H6，能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為烯烴，含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上，則A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B為CH3CHBrCH3，以此解答該題．

解答 解：①0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各0.6mol，說明0.2mol烴含有0.6molC、1.2molH，則1mol有機物含有3molC、6molH，分子式為C3H6，
故答案為：C3H6；
②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；
③含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上，則A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B為CH3CHBrCH3，
故答案為：CH3CHBrCH3．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意把握物質的結構和性質的關系，學習中注意有機物官能團的性質．

練習冊系列答案
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7．已烯雌酚（）是一種激素類藥物，下列說法不正確的是（　�。�
A．已烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
B．已烯雌酚的分子式為C18H20O2，它為芳香族化合物
C．1 mol已烯雌酚可以與5 mol Br2發(fā)生反應
D．已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應

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8．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的（　�。�
元素代號ABCDENG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．穩(wěn)定性：HG＞HN；熔沸點：HG＞HN
B．工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質
C．B、C原子的價電子數(shù)相同
D．0.1mol/L的最高價氧化物的水化物溶液的pH：A≠N

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5．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：

關于它們的說法中錯誤的是（　�。�
A．Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X的分子式為：C13H12O4Cl2
C．1molX與足量氫氣反應，最多可消耗5molH2
D．1個Y分子中最多有8個碳原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
D．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學式是BaSO4．
（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②氣體X可以是ac（填序號）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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9．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：
 
（注：含-CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個反應，有關判斷正確的是（　�。�
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②NaOH+HCl═NaCl+H2O
③2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
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B．反應②是復分解反應，HCl表現(xiàn)氧化性
C．反應③中HCl既有氧化性也有還原性
D．反應①中氧化劑和氧化產物的物質的量之比是1：1

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16．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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