16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，AlCl3溶液作電解液，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

分析 A．鋁離子在水溶液中不易得電子；
B．加熱促進(jìn)了的Fe3+水解；
C．水的離子積大小和溫度有關(guān)，酸堿會(huì)抑制水的電離；
D．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A．在水溶液中鋁離子在氫離子后放電，不能析出鋁，故A錯(cuò)誤；
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解，故B正確；
C．向純水中加入鹽酸會(huì)抑制水的電離，但是離子積不變，降溫才能使水的離子積減小，故C錯(cuò)誤；
D．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查水的電離平衡、膠體的制備、反應(yīng)的焓變和電解原理的應(yīng)用知識，難度不大，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B．在25℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C．18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)推斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，3v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的（　�。�
物  質(zhì)選用試劑（過量）操作方法
A CaO（CaCO3）水過濾
BCuO（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾
CCuSO4溶液（H2SO4）氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾
D鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在無色透明的酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．A瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集O2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥Cl2
C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集Cl2
D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的大約體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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