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下列反應達到平衡后增大壓強或降低溫度，平衡都向正反應方向移動的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
B、3O2（g）?2O3（g）；△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0
D、2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；△H＞0
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)勒夏特列原理進行判斷．升溫，加快化學反應速率，平衡向著吸熱的方向移動，降溫，減小反應速率，平衡向放熱 反應方向進行；增大壓強，加快化學反應速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動，增大壓強或降低溫度，平衡都向正反應方向移動，正反應方向是氣體體積減小的放熱反應．
解答： 解：平衡后增大壓強或降低溫度，平衡都向正反應方向移動，則正反應方向是氣體體積減小的放熱反應，
A、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，是氣體體積減小的放熱反應，故A正確；
B、3O2（g）?2O3（g）；△H＞0，是氣體體積減小的吸熱反應，故B錯誤；
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，是氣體體積不變的放熱反應，故C錯誤；
D、2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；△H＞0，是氣體體積增大的吸熱反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

10.8g X2O5中含有0.5mol O，則X的相對原子質量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪個最快（　　）
A、v（OE）
B、v（EF）
C、v（FG）
D、v（GH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（　　）
A、質量是4g
B、體積是33.6L
C、電子數(shù)是3
D、分子數(shù)是1.5×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+2D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.5mol/（L?s）
B、υ（B）=0.3mol/（L?s）
C、υ（C）=0.8mol/（L?s）
D、υ（D）=1mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H1＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H2＜0下列判斷正確
的是（　�。�
A、說明金剛石比石墨穩(wěn)定
B、說明紅磷比白磷穩(wěn)定
C、說明紅磷比金剛石穩(wěn)定
D、此變化為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣）在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A、c（Z）=0.45mol/L
B、c（Z）=1.50mol/L
C、c（W）=0.60mol/L
D、c（W）=0.80mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下都是我們生活、學習中常見的物質，請按照要求回答相關問題：
①干冰②氧化鈣③墨水④大理石⑤鹽酸 ⑥硝酸⑦澄清石灰水⑧氯化鈣溶液 ⑨氯化銀沉淀 ⑩有塵埃的空氣?硝酸銀溶液?稀豆?jié){?純堿溶液?水?Ca（NO3）2溶液
（1）屬于電解質的是
 
．
（2）能發(fā)生丁達爾效應的是
 
．（以上均填序號）
（3）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關知識，結合下圖物質之間的轉化關系，完成以下問題，已知物質A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應序號，且物質A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉化反應中所有反應物、生成物均來自于上述15種物質或其溶液．
①要實現(xiàn)如圖所示的各物質之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是
 
（填試劑名稱）上述6個反應從類型上看，有一個與其他5個不相同，它是反應
 
（填反應序號）．
②寫出符合反應⑤的一個化學方程式
 
．
③反應⑥的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為
 
（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應式為：
 
；發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為
 
極，電極反應式為
 
，總反應的化學方程式為
 
．
（3）工作一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積
 
L．

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