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下列說法正確的是（　　）
A、圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
B、圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
C、圖2中，t℃時飽和溶液的質量分數為m%
D、圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點
考點：電解質溶液的導電性,溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比；
B．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，離子濃度不相同；
C．溶解度是指：一定溫度下，某固態(tài)物質在在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量；
D．溫度不變溶解度不變．
解答： 解：A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，故A正確；
B．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，醋酸是弱電解質，不能完全電離，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大，故B錯誤；
C．t℃時飽和溶液的質量分數=
m
100+m
×100%，故C錯誤；
D．溫度不變，物質的溶解度不變，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了電解質溶液的導電能力，溶解度的概念，題目難度不大，注意固體物質溶解度只受溫度的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（　�。�
A、某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花
B、石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D、蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，W與X同主族，則（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W
B、單質的還原性：Y＞Z
C、原子半徑：Y＜Z＜W
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A、a點表示的溶液中c（CH3COO-）等于10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、c點表示的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、d點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質溶液中加入少量雙氧水
C、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
D、為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　　）
A、原子核中有6個中子的硼原子：
6
 
B
B、HCl的電子式：
C、K+結構示意圖：
D、HClO的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數據解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含鉻的污水可用如圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+．

（1）圖中左右兩個裝置中，
 
（填“左”或“右”）裝置為電解池．電源中負極的活性物質為
 
 （填化學式）；電源中兩電極間，帶負電荷的離子運動的方向為
 
（填“從左至右”或“從右到左”），該離子為
 
（填化學式）．
（2）請寫出陽極上的電極反應式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（3）為保證正常工作，圖中A物質必須循環(huán)使用，其化學式為：
 
．
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為
 
（填寫化學式）．鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce（OH）3和Ce（OH）4，前者對空氣比較敏感，請用化學方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列與化學有關的社會和生活問題作出判斷，其中正確的是（　　）
A、煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B、大型制冷設備的液氨大量泄漏不會對操作人員造成傷害
C、Al（SO4）3可用于對自來水進行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質有一定聯系

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