18．二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（　　）
A．氧化性B．還原性
C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)

分析 二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色的化合物，因而具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的漂白性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
B．小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．回答下列問題：
（1）NaCN的電子式為：．
（2）金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時(shí)不能用水滅火，請用化學(xué)方程式解釋其原因：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-（已配平），A為SCN- （填化學(xué)式）．
（4）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的化學(xué)方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13．
②該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體，寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有H+、Fe2+、SO42-和極少量的OH-．某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-；
假設(shè)2：還存在Fe3+；
假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴品紅溶液；現(xiàn)象：品紅不褪色
結(jié)論：假設(shè)1不成立；
步驟2：另取少量吸收液于試管中，
滴入幾滴KSCN溶液．		現(xiàn)象：溶液變紅
結(jié)論：假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，3.6 mL水所含的電子數(shù)為2NA
C．30.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20NA
D．200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近20年來，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來，光纖通信將進(jìn)入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進(jìn)千家萬戶．光纖（又名光導(dǎo)纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光纖的材料是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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