下列關(guān)于物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾的方法得到食鹽水中的NaCl
B、用蒸發(fā)的方法從碳酸鈣的懸濁液總提取碳酸鈣
C、用蒸發(fā)的方法得到海水中的水
D、對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可以得到更高純度的酒精溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．過(guò)濾分離可溶物和不溶物；
B．過(guò)濾分離可溶物和不溶物；
C．水易揮發(fā)；
D．酒精和水的沸點(diǎn)不同．
解答： 解：A．過(guò)濾分離可溶物和不溶物，氯化鈉可溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．從碳酸鈣的懸濁液總提取碳酸鈣可用過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；
C．水易揮發(fā)，用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體，得不到水，故C錯(cuò)誤；
D．酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因：
 
．
當(dāng)V＞a時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過(guò)濾，除去三價(jià)鐵離子，寫(xiě)出加入氫氧化銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）測(cè)定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中（含過(guò)量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀）回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫(xiě)出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過(guò)量的目的是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
 
，
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問(wèn)題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強(qiáng)的是
 
．
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?div id="eqllup8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽(yáng)離子是
 
．
（4）將濾液B通過(guò)
 
、
 
，過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案