1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應(yīng)制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示：
實驗溫度/℃起始時平衡時
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．實驗1 達(dá)平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%
C．實驗2 達(dá)平衡時，a＜7.0
D．實驗3 達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動

分析 A．設(shè)容器體積為1L，
    實驗1     CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），
開始（mol/L）10.0        10.0            0              0
反應(yīng)（mol/L）3.0         3.0             3.0           3.0
平衡（mol/L）7.0         7.0             3.0           3.0
化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{3.0×3.0}{7.0×7.0}$=$\frac{9}{49}$；
實驗3          CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），
開始（mol/L）20.0       20.0            0              0
反應(yīng)（mol/L）4.0         4.0            4.0          4.0
平衡（mol/L）16.0      16.0           4.0           4.0
化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{4×4}{16×16}$=$\frac{1}{16}$；
升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動；
B．實驗1 達(dá)平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的n（CO）}{反應(yīng)初始n（CO）}$×100%；
C．根據(jù)Qc與K之間的大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．設(shè)容器體積為1L，
    實驗1     CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），
開始（mol/L）10.0        10.0            0              0
反應(yīng)（mol/L）3.0         3.0             3.0           3.0
平衡（mol/L）7.0         7.0             3.0           3.0
化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{3.0×3.0}{7.0×7.0}$=$\frac{9}{49}$=0.18；
實驗3          CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），
開始（mol/L）20.0       20.0            0              0
反應(yīng)（mol/L）4.0         4.0            4.0          4.0
平衡（mol/L）16.0      16.0           4.0           4.0
化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{4×4}{16×16}$=$\frac{1}{16}$=0.0625＜0.18；
升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，通過以上分析知，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．實驗1 達(dá)平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的n（CO）}{反應(yīng)初始n（CO）}$×100%=$\frac{10.0mol-7.0mol}{10.0mol}$×100%=30%，故B錯誤；
C．150℃，=$\frac{3.0×3.0}{7.0×7.0}$=$\frac{9}{49}$，而Qc=$\frac{2×4.5}{7×8}$=$\frac{9}{56}$，即Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以實驗2達(dá)平衡時，a＜7.0，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，實驗3 達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K 值不變，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計算和判斷方法，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%；
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得未知液的濃度偏大；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換，準(zhǔn)確判斷滴定終點；
（5）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是使測得未知液濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時，體系包含的總能量不同
C．放熱反應(yīng)指生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如表：
時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）放置時，雨水樣品pH變化的主要原因酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．
（2）pH變化的離子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C．勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng)，不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離
D．△G=△H-T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)

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