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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變,充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變,充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】D

【解析】①升溫可加快化學反應速率;②增加C的量不能改變其濃度,故對其反應速率幾乎無影響;③將容器的體積縮小一半,可以增大體系的壓強,化學反應速率加快;④保持體積不變,充入He使體系壓強增大,不能改變反應混合物的濃度,化學反應速率不變;⑤保持壓強不變,充入He使容器體積變大,反應混合物中氣體的濃度變小,化學反應速率變慢。綜上所述,D正確;本題選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.物質的量可以理解為物質的質量

B.物質的量就是物質的粒子數目

C.物質的量的單位——摩爾只適用于分子

D.物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略),X、Y、Z可能是( )

①NaNa2O、Na2O2 ②AlCl3Al(OH)3、NaAlO2 ③FeFeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應,5min時達到平衡,測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是

A. SO2的轉化率為30%

B. 反應共放出了196.6kJ的熱量

C. 用SO2表示的5min內的平均反應速率為0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡時SO3的濃度是0.9mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:

(1)A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(1”2”);

(2)a=____ mL;

(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________;

(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________

(5)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時,則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”“<”“=” )。

(6)25℃ 時,將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全反應溶解,放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,得到鐵的質量為

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學的說法正確的是

A

B

C

D

鋼閘門容易被腐蝕

a、b均為惰性電極,a極電極反應為:H2-2e-=2H+

電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加

陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫密閉容器中,某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是

A. 達到平衡時,正逆反應速率相等

B. 增大反應物的濃度,反應由平衡I變化到平衡II

C. 反應達到平衡I以后,減小反應物濃度,平衡移動到II

D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6.下列各組物質,按化合物、單質、混合物的順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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