在下列各說法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)

B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

C．1mol H2 與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．ΔH >0表示吸熱反應(yīng)，ΔH <0表示放熱反應(yīng)。錯誤。B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時產(chǎn)生2mol的水。所以錯。C．1mol 物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1mol H2 與0.5mol O2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同。所以錯誤。 D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分數(shù)。正確。

考點：考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學(xué)方程式的意義等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�

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在下列各說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

 

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在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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