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16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．石灰石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．OB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強下變化如圖，敘述正確的是（　　）
A．T1＞T2，正反應是吸熱反應B．T1＜T2，正反應是放熱反應
C．T1＜T2，正反應是吸熱反應D．T1＞T2，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．

Ⅰ．現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，常溫下各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．糖類分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于單糖，蛋白質、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最終產物：脂肪→高級脂肪酸和甘油；在蛋白質水解的最終產物分子中，含有官能團：羧基和氨基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　　）
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異
B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點一般比純鈦要低

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