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【題目】下列關于物質的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是( )

A. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

B. 0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個12C

C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

D. 1 mol H含有6.02×1024個質子

【答案】B

【解析】A、物質不一定都是由分子構成的，A錯誤；B、0.012 kg 12C的物質的量是1mol，其中含有約6.02×1023個12C，B正確；C、1 mol CO2中含有1 molC和2 molO，C錯誤；D、1 mol H含有6.02×1023個質子，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量的單位是

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。

[分子式的確定]

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_____________________。

（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式 。

[結構式的確定]

（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子(如圖1)。經測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為 。

圖1 圖2

[性質實驗]

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：_______________

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27 ℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。

(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。

①a mol�、�b mol　③a/3 mol�、�b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。

A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )

A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)

B. 金屬單質在化學反應中往往體現(xiàn)出還原性

C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物可以用分液法分離的是( )

A.食鹽水中的泥沙B.碘與四氯化碳C.植物油與水D.碳酸鋇與氯化銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學能最終轉化為電能

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