16．利用圖中所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極
B．一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH減小
C．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

分析 依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；
B、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，所以一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH增大，故B錯誤；
C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極名稱判斷，理解電解池原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
（4）CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?500C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
（1）CH3CH=CH2烯烴；   （2）CH3OH醇；
（3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
（5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個數(shù)比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列說法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間消耗0.2 mol/L B同時生成0.2 mol/L C
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
D．容器內(nèi)B的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．20℃、101kPa時，20L的下列氣體中質(zhì)量最大的是（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氧化銅可溶于稀硫酸，某同學(xué)為探究稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化銅溶解設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化銅不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化銅仍未溶解．欲得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可向加入X溶液后的試管中加入H2SO4，發(fā)現(xiàn)氧化銅溶解．
（3）氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列描述中，正確的是（　　）
A．由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ•mol-1
B．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1
則 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
D．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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