Question

4．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH₃＞CH₄
• B． HCl的電子式為
• C． D₂O分子所有原子均達(dá)到最外層8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． VIIA族元素中F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．HCl為共價(jià)化合物，不含離子鍵；
C．D原子的最外層達(dá)到2e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．F的電負(fù)性最強(qiáng)，沒有正化合價(jià)．

解答 解：A．由于非金屬性P＞C，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH₃＞CH₄，故A正確；
B．HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．D原子的最外層達(dá)到2e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子達(dá)到了最外層8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．F的電負(fù)性最強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，VIIA族元素中Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律，難度不大，涉及非金屬性的判斷、原子結(jié)構(gòu)、電子式的書寫等知識(shí)，難度不大，注意酸性最強(qiáng)的是高氯酸．