10．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，該反應的還原劑是I2，當有0.1mol HIO3生成時，反應轉移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）把KI換成KBr，則CCl4層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

分析 （1）分析反應中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式計算電子轉移數(shù)目；氧化還原反應中所含元素化合價升高的反應物為還原劑；
（2）氧化劑和還原劑反應生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知：氯氣據(jù)有強的氧化性，能夠將碘單質氧化生成碘酸和氯化氫，反應中一個氯氣分子參加反應得2個電子，一個碘分子參加反應失去10個電子，該反應中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反應中碘單質化合價升高，為還原劑；依據(jù)方程式可知：生成2mol碘酸轉移10mol電子，則當有0.1mol HIO3生成時，反應轉移的電子數(shù)目為：0.5NA；
故答案為：1；5；6H2O；2；10；I2；0.5NA；
（2）氯氣的氧化性比溴強，將KI換成KBr，則生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬�，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO3＞Cl2，根據(jù)氧化劑和還原劑反應生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
則有Cl2＞HIO3，所以氧化性順序為HBrO3＞Cl2＞HIO3；
故答案為：HBrO3＞Cl2＞HIO3．

點評 本題考查氯氣的性質以及氧化性的強弱比較，明確氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中不含非極性鍵的是（　�。�
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN�、蹸H2═CH2�、軨H3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開關K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．6-APA（） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
（1）①、⑤的反應類型分別是取代反應、加成反應；
（2）D的結構簡式是；
（3）的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質在NaOH水溶液中加熱反應反應時的化學方程式為；
（4）滿足以下條件的同分異構體有3種．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣體
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線如圖甲．（圖甲中Y1表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是AC．
A．在0.1Mpa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O，達到平衡時CO的轉化率為75%．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖乙．寫出該電池放電時負極的電極反應式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機物存在如圖所示的轉化關系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式C7H4O3Na2，
（2）H→I反應類型為酯化反應或取代反應，J所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L反應的化學方程式．
（4）A的結構簡式．
（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種溶液，可以用下列試劑中的（　�。�
A．鹽酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量濃度在實驗、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應用：
（1）實驗室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應稱取Na2CO3的質量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在定容后觀察液面時俯視偏高；
B．在轉移時不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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