Question

1．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 62g白磷（白磷P₄為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點）中含P-P共價鍵為6N_A
• B． 1molCl₂全部發(fā)生反應時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2N_A
• C． 若一個CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a N_A
• D． 常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．P₄分子中含6個P-P鍵，計算物質(zhì)的量得到共價鍵數(shù)；
B．氯氣參加反應，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此計算；
D．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氧根離子．

解答 解：A.62g白磷（白磷P₄為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點）物質(zhì)的量=$\frac{62g}{4×31g/mol}$=0.5mol，分子中含P-P共價鍵=0.5mol×6×N_A=3N_A，故A錯誤；
B．氯氣參加反應，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；1mol Cl₂與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；所以1mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，故B錯誤；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，所以若一個CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a N_Ag/mol，故C錯誤；
D．pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液或者含有氫氧根離子1mol，含有的OH^-離子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，題目難度中等．