以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是


  1. A.
    H2O
  2. B.
    CO2
  3. C.
    BCl3
  4. D.
    NH3
AD
當(dāng)分子空間結(jié)構(gòu)非常對稱，即使分子內(nèi)的化學(xué)鍵為極性鍵，而分子也可能是非極性分子，選項中分子均由極性鍵構(gòu)成，而CO2、BCl3分別為直線型、平面正三角型結(jié)構(gòu)，為非極性分子，而H2O、NH3分子空間構(gòu)型分別為角型和三角錐形，不對稱，為極性分子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
n2
]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子． 
（1）①PFS中鐵顯
+3
+3
價，鐵原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
． 
②O元素的第一電離能
小于
小于
N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能�。�
因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能�。�
；水分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
4
4
 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
2
2
mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差
．

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀：高中化學(xué)　2：（必修）�。斂瓢嬲n標(biāo)版） 魯科版課標(biāo)版 題型：022

下列說法正確的是(　　)

①化學(xué)鍵存在于原子間，也存在于分子之間

②兩種非金屬原子不能形成離子鍵

③金屬元素和非金屬元素相化合時一定形成離子鍵

④非極性分子一定存在非極性鍵

⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

⑥以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子

⑦離子鍵和極性鍵只存在于化合物中

⑧熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

⑨非金屬元素間不可能組成離子化合物

⑩離子化合物中一定含有非金屬元素

共價化合物只含共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

下列說法正確的是

[　　]

①化學(xué)鍵存在于原子間，也存在于分子之間

②兩種非金屬原子不能形成離子鍵

③金屬元素和非金屬元素相化合時一定形成離子鍵

④非極性分子一定存在非極性鍵

⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

⑥以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子

⑦離子鍵和極性鍵只存在于化合物中

⑧熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

⑨非金屬元素間不可能組成離子化合物

⑩離子化合物中一定含有非金屬元素

共價化合物只含共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是       

A.    H2O          B.   CO2         C.   BCl3       D.  NH3

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