Question

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、一個(gè)A-A鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)A-B鍵生成
• B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
• C、單位時(shí)間生成2n摩的AB同時(shí)，生成n摩的B₂
• D、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意．一個(gè)相等一個(gè)不變?nèi)齻�(gè)不一定．
一個(gè)相等是指：v（正）=v（逆），也就是在一個(gè)反應(yīng)中一種物質(zhì)的v（正）與另一種物質(zhì)的v（逆）之比等于其系數(shù)比．
一個(gè)不變是指：化學(xué)平衡后各物質(zhì)的濃度不變，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、體積都不再發(fā)生變化，體系內(nèi)的密度、壓強(qiáng)、體積、顏色、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等等都不再發(fā)生變化．
三個(gè)不一定：是指壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)不一定平衡，據(jù)此分析．

解答： 解：A、斷裂A-A鍵和生成A-B鍵，都是反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變和氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

氣體的質(zhì)量總和

氣體的物質(zhì)的量總和

，本題中的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，又質(zhì)量守恒，所以，其他的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握兩個(gè)關(guān)鍵：正逆反應(yīng)速率相等和各組分的濃度不變．