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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是

A．Cu²^＋ B．Fe³^＋

C．Fe²^＋ D．H^＋

練習(xí)冊系列答案

新課標(biāo)學(xué)案高考調(diào)研系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺

Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作

還原

劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個反應(yīng)中具有

還原

性．
（3）某同學(xué)要檢驗Fe³⁺，向溶液中加入

KSCN

（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

（填字母）．
a．加入銅粉 b．加入鐵粉 c．通入氯氣 d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?

．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是

（填字母）
a．銅粉 b．氯氣 c．鐵粉 d．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是

防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)

；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是

取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe³⁺，若溶液變紅色，則存在Fe³⁺

；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-5 mol?L^-1

mol?L^-1；從第②組情況表明，C

＞

0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（NH₃?H₂O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺離子濃度由大到小的順序

＞

（填選項編號）．
A．0.1mol?L^-1NH₄Cl B．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1NH₃?H₂O D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制

鹽酸的濃度

、

溶液的溫度

相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為

硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）

．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑或Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用

．
A.0.5mol?L^-1氯化亞鐵溶液 B.0.5mol?L^-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L^-1鹽酸 D.0.5mol?L^-1氯化亞鐵和0.5mol?L^-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L^-1鹽酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化鋁溶液、0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿

取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH₃EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：

實驗室制備NaFeEDTA?3H₂O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl₃?6H₂O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．

試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為

．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是

；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；

．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，

，

．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：

．
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是

（寫化學(xué)式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H₂O的實際產(chǎn)率為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實驗假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計合理實驗步驟探究該反應(yīng)的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H⁺反應(yīng),拉動水解平衡生成生成H₂_。

乙：推測鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)合對試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實驗：

實驗過程

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng)	始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引
②	將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng)	有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引

根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應(yīng)的結(jié)論。

（1）寫出生成Fe(OH)₃膠體的離子方程式：

（2）與甲同學(xué)的推測不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實驗①③的基礎(chǔ)上甲進一步提出猜測：鎂與H⁺反應(yīng)拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)₃膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測，你能否談?wù)剬ι鲜鰧嶒炇聦嵉恼J(rèn)識：

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