19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）為0.6 mol．
（4）稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g•mol-1）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

分析 在稀硫酸溶液中配置硫酸亞鐵氨，加入草酸沉淀沉淀亞鐵離子生成草酸亞鐵，靜置傾去上層溶液后處理得到草酸晶體，
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸的目的是抑制其水解；
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)硫酸亞鐵氨溶液中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀、硫酸和硫酸氨；
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到CO2生成．說(shuō)明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)圖中提供的信息，通過(guò)計(jì)算可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)的化學(xué)式；
①過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；
②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
據(jù)此計(jì)算書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，溶液中亞鐵離子水解顯酸性，需加少量硫酸的目的是抑制其水解，
故答案為：抑制Fe2+水解；
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)硫酸亞鐵氨溶液中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀、硫酸和硫酸氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)原子守恒配平寫(xiě)出為：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4，
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4；
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到CO2生成．說(shuō)明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol；
故答案為：還原性；0.6；
（4）①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O
故答案為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．
故答案為：Fe2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)分析判斷，定量計(jì)算，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請(qǐng)寫(xiě)出制造普通玻璃過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”直接進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說(shuō)明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質(zhì)．
（5）試劑級(jí)碳酸鈉的檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)為：純度≥99.5%，為了檢驗(yàn)提純后的碳酸鈉是否達(dá)標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請(qǐng)計(jì)算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)）NaOH或H2SO4或HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．雷美替胺是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會(huì)被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）加入Na2 S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫(xiě)兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2�。á颍�
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問(wèn)題：
①溫度為T(mén)1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為0.8L•mol-1，若此時(shí)再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉薄ⅰ澳嫦颉被颉安灰苿?dòng)”）；
②溫度為T(mén)2時(shí)T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應(yīng)建立平衡時(shí)測(cè)得S2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質(zhì)的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數(shù)K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱(chēng)為羰基硫（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為：
C．COS的分子中所有原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

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