常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．遇苯酚變紫色的溶液中存在鐵離子，Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，都不與鐵離子反應；
B．高錳酸根離子具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．遇苯酚變紫色的溶液中存在Fe3+，Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不反應，且都不與Fe3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中電離出Fe2+，MnO4-能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量H+，ClO-與H+反應生成HClO，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-與NaHCO3溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），化學平衡常數(shù)的表達式為K=
 

（2）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為
 
．

（3）25℃，氯化銨溶液顯
 
性（填寫“酸性”或“堿性”或“中性”，理由是
 
（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
；c（NH4+）+c（H+）=
 
；
（4）1.6g CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知相對分子質(zhì)量為86的烴有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的核磁共振譜中吸收峰數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）反應A→B的化學方程式為
 
．
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備  的合成路
NaOH溶液線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br
△
CH3CH3OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中各物質(zhì)均為中學常見物質(zhì)．A是淡黃色固體化合物，B、C、E為單質(zhì)，其中C、E為氣體，B為金屬．常溫、常壓下D為無色液體．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是
 
．
（2）B與G溶液反應的化學方程式是
 
．
（3）3.9gA與足量的D反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式
 
．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式
 
．
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．
據(jù)此可推得A為
 
，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式
 
，
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZM
原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4+3-2，+6
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是
 
（用離子符號表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原
因
 
．
（3）將少量的V2W2固體投入到Na2S溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生．寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為
 
晶體，其中X、與U形成化合物的電子式為
 
．1gYU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
；若將其作為燃料，空氣作為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，并選擇適當?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

（2）分離四氯化碳與水的混合物
 
  
（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
 
        
（5）海水淡化
 

（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、熱量值關(guān)系一定滿足：a=c＜92.4
B、三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＜②
D、N2的轉(zhuǎn)化率：①＞②

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