Question

在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末達到平衡，有關數(shù)據如下表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	C1	C2	0.4

下列判斷正確的是（　�。�

• A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
• B、反應5min內，v（PCl₃）=0.08mol?L^-1?min^-1
• C、當容器中PCl₃為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；
B、根據v=

△c

t

求得PCl₅的速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率；
C、平衡時生成PCl₅的物質的量為0.4×2mol=0.8mol，根據化學方程式可知，此時消耗PCl₃的物質的量為0.8mol，容器中剩余PCl₃的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，據此判斷；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，據此判斷；

解答： 解：A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、根據v=

△c

t

求得PCl₅的速率為

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率為0.08mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、平衡時生成PCl₅的物質的量為0.4×2mol=0.8mol，根據化學方程式可知，此時消耗PCl₃的物質的量為0.8mol，容器中剩余PCl₃的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，故D正確；
故選BD．

點評：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、反應速率的計算、平衡移動的影響因素，中等難度，D選項解題時要注意等效平衡的思想的運用．