Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、能與Mg反應(yīng)生H₂ 的溶液存在下列離子：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、鎂-H₂O₂酸性燃料電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D、將78 gNa₂O₂ 溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1 mol?L^-1的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,離子共存問(wèn)題

專題：

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．燃料電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池中雙氧水得到電子生成水；
D．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，配制的溶液濃度為2mol/L．

解答： 解：A．NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，所以溶液中不會(huì)存在NO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣少量，碘離子優(yōu)先與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，負(fù)極鎂失去電子，正極雙氧水中-1價(jià)的氧原子得到電子，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正確；
D．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：

78g

78g/mol

=1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，則該溶液濃度為：c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、離子方程式、原電池工作原理的判斷及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．