【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應①為吸熱反應

C.②在常溫下反應時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同

【答案】C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，乙應該為H2O；甲+乙→丙，丙+A→丁+乙（H2O）+戊，A為d元素組成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，則a為H、b為O、c為Na、d為Cl，甲為Na2O、丙為NaOH、A為Cl2，據(jù)此進行解答。

根據(jù)分析可知a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl；A為Cl2，甲為Na2O、丙為NaOH；

A. c、b的簡單離子為Na+、O2-，兩者具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子半徑：c <b，故A錯誤；

B. 反應①為Na2O與水的化合反應，為放熱反應，故B錯誤；

C. 常溫下②的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化劑和還原劑都是氯氣，物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；

D. b、d分別與a形成的化合物為H2O、H2O2、HCl，H2O、HCl中只有極性鍵，H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵，化學鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈_______，可以認為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．綠色 C．黃色 D. 紫色（需透過藍色鈷玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s)，單位g，如下表所示：

（2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___ 。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

（3）工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式 ____________

（4）有人提出在―酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%， 計算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）

（6）綜合考慮，最后流程中對―濾渣③‖洗滌時，常選用下列________（填字母）洗滌。

A.熱水 B.冷水 C.酒精

原因是_______________________

（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物均含有多個官能團。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇類的是______（填序號，下同）；

（2）可以看作酚類的是______；

（3）可以看作羧酸類的是______；

（4）可以看作酯類的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學性質(zhì)與苯相似。

(1)反應①的反應類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

(2)反應②的試劑和條件是___________。反應③的產(chǎn)物是D和_____________（填化學式）。

(3)若省略反應②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構體）的結構簡式是__________________。

(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：

①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結構簡式_____（任寫一種）。

(5)根據(jù)已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖___________（無機試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，正確的是

A.離子結構示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度變化），下列說法正確的是

A.a表示lgc(A-)與pH的關系曲線

B.K(HA)的數(shù)量級為10-5

C.P點溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物。）

完成下列填空：

(1)水層1中溶解的有機物的結構簡為___，物質(zhì)3的分子式為___。

(2)高中化學實驗室制取硝基苯的原料和反應條件分別是___。

(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。

(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結構為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學試劑___、___。

(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應方程式為：___。

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