下列敘述中，正確的是（　　）
A、含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬單質(zhì)被氯氣均還原到最高價(jià)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．金屬元素也能形成酸根離子；
B．非金屬單質(zhì)也能被氧化；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低；
D．金屬單質(zhì)失電子被氧化．
解答： 解：A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子和偏鋁酸根都含有金屬但是屬于陰離子，故A正確；
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可能被氧化作還原劑，也可能被還原作氧化劑，如氫氣與氯氣的反應(yīng)中，二者都是非金屬單質(zhì)，氯氣作氧化劑，氫氣作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被還原，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)失電子被氧化，金屬單質(zhì)被氯氣均氧化到最高價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，題目簡(jiǎn)單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，此反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（　�。�
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2mol SO3（兩容器均裝有催化劑）．在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率：A
 
B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，
 
（填“A”或“B”）容器中的平衡將向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、K2和K1的單位均為mol?L-1
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（H2O）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁與氫氧化鈉溶液離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A、冷的NaOH溶液
B、SO2的水溶液
C、FeCl2溶液
D、銅

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