A. | 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 | |
B. | ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 | |
C. | ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其還原性最強(qiáng) | |
D. | IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 |
分析 A.第三周期元素金屬離子半徑小于非金屬的離子半徑;
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,非金屬性越弱;
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng);
D.IA族可為H或金屬等元素.
解答 解:A.第三周期元素金屬離子核外有2個(gè)電子層,半徑小于非金屬的離子半徑,故A錯(cuò)誤;
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,非金屬性越弱,越難以得到電子,故B錯(cuò)誤;
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的還原性越弱,故C錯(cuò)誤;
D.IA族可為H或金屬等元素,可與鹵族元素形成共價(jià)化合物或離子化合物,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,熟悉元素性質(zhì)的變化規(guī)律及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度高于25℃ | |
B. | 圖中a點(diǎn)溶液呈堿性 | |
C. | 該溫度下,0.01 mol•L-1的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1 | |
D. | 該溫度下,等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的pH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA | |
C. | 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA | |
D. | 常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12(1×10-8+1×10-10)mol/L | B. | (1×10-8+1×10-10)mol/L | ||
C. | (1×10-14-5×10-5)mol/L | D. | 2×10-10mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 | |
B. | 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其原子的非金屬性越強(qiáng) | |
C. | IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 | |
D. | 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4種 | B. | 5種 | C. | 6種 | D. | 7種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 | |
B. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) | |
C. | 外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系 | |
D. | 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2X | B. | H3X | C. | XH4 | D. | HX |
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