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4.下列有機物的命名正確的是(  )
A.      2-甲基-1,3-丁二烯B.2,2-二甲基-4,6-二乙基庚烷
C.  1,3,4-三甲苯D.   2-甲基-3-戊烯

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,得到名稱2-甲基-1,3-丁二烯,故A正確;
B.選取最長碳鏈為主碳鏈有8個碳原子,離取代基近的一端編號確定取代基位置,得到名稱為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故B錯誤;
C.選取位次和最小的甲基為起點,名稱為1,2,4-三甲苯,故C錯誤;
D.選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,名稱為4-甲基-2-戊烯,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的命名判斷,題目難度中等,該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.(1)現欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液.已知M KMnO4=158g/mol.回答下列問題:
①通過計算,應稱取KMnO4固體的質量為7.9g.
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外,還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管.
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為(填寫空白):
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻.
(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液時,下列操作對配制結果有何影響?(填偏低、偏高、)
①稱量時使用了游碼,而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低.
②定容時,仰視刻度線偏低.
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
(3)配制0.5mol/L的KMnO4溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應如何操作?重新配制.
(4)高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應,先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液,滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL,則FeSO4溶液的物質的量濃度為1.25mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關物質的性質與應用相對應的是( 。
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要作用.
(1)下列關于實驗的敘述中正確的有AEF(填字母).
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸.
現將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有bdf(選填序號),還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒(寫儀器名稱).
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL(保留一位小數),量取濃硫酸時應選用a(填序號)規(guī)格的量筒.a.10mL b.50mL c.100mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D.
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL.
(4)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表:
滴定
次數
待測氫氧化鈉溶
液的體積/mL
0.1000mol•L+1鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度:C(NaOH)=0.1044mol/L(保留小數點后4位).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

9.有一表面被部分氧化的金屬鈉,質量為10.8g,投入到50g水中完全反應后,標況下收集到2.24L氫氣,試計算:
(1)未被氧化的金屬鈉的質量是多少克?
(2)被氧化的金屬鈉的質量是多少克?
(3)反應后所得溶質的質量分數?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義.請回答下列問題:
(1)氨氣可以構成燃料電池,其電池反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O.NH3應通入燃料電池的負極(填“正極”或“負極”).已知電解質溶液為KOH溶液,負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O.
(2)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進行反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=bkJ•mol-1,其化學平衡常數K與溫度的關系如表:
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應的化學平衡常數的表達式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,b小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
②理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是ad(填字母序號);
a.增大壓強    b.使用合適的催化劑
c.升高溫度    d.及時分離出產物中的NH3
③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應的v正(N2) 小于v逆(N2)(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.隨著科學技術的發(fā)展,一些新能源電池不斷地推出,近期有一種新型的微生物電池問世.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.請回答下列問題:

(1)電極a為電池的負極,發(fā)生的電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+.該電池的總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
(2)外電路中的電子是從a電極流向b電極(填“a”、“b”).
(3)電池工作時,質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)(填“正”、“負”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,下列說法正確的是( 。
A.煤、石油、天然氣均為混合物,煤中含有苯等有機物
B.石油裂化和煤的干餾都是化學變化,而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C.石油的裂解主要目的是提高汽油的產量和質量
D.汽油燃燒產生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

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