恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
A、反應物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應前后氣體的體積和質量均不變，所以密度始終不會變化，所以混合氣體的密度不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC，證明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應前后氣體的總物質的量、質量均不變，所以平均相對分子質量始終不會變化，所以平均相對分子質量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
組號
 
參加反應的物質
反應溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是
組號反應
組號
反應
溫度
(℃)
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
體積(mL)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內X2和Y2的物質的量之比為定值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以充分說明反應：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應容器內壓強不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應容器內P、Q、R、S四者共存
D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強不再變化
D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：______，該反應的Q______0．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為______．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為______．
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉化，使CO重復使用．已知該反應的陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應式為______．
（6）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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