在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是      （    ）

A.只有乙酸   B.只有乙醇和乙酸     C.只有乙酸和乙酸乙酯     D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(       ) 

A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)       

B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是(　　)

①是易導(dǎo)電的銀白色金屬

②Tl(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)

④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

A．①④      B．②③         C．①        D．④

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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是____________；

（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極（填電極材料名稱）。

（4）當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上X電極的質(zhì)量變化為      克。

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下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是 （   ）

 

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關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)

A.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?sub>是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92             B．235            C．143          D．327

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往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)     ,2 min后,測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量           ；

（2） 2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度            ；

（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率             ；

（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比                 。

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下列說法正確的是(　　)

A．氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵

C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵

D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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