Question

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW₂的電子式        ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖         ；

Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為              ；寫出U元素在周期表中的位置        

N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類            

（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                    。

（3）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）；，

第3周期第VIA族，  離子鍵和共價鍵              （各2分）

（2）NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+CaCO₃↓+H₂O            （2分）

（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄                                                    （2分）

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期表的結(jié)構(gòu)。Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以Y是碳元素。U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且U的原子序數(shù)大于Y的，所以U是硫元素。常見A₂B、A₂B₂型化合物是氧化鈉、過氧化鈉和水、雙氧水。所以X是氫元素，W是氧元素，N是鈉元素。Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以Z是氮元素。

（1）CO₂是由極性鍵形成的共價化合物，電子式為。氨氣分子中含有3個極性鍵，結(jié)構(gòu)式為。

 

（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物是NH₄HCO₃，

和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氨水，方程式NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+CaCO₃↓+H₂O

（3）SO₂中的硫元素是＋4價，具有還原性。氯氣具有氧化性，所以能把SO₂氧化生成硫酸，方

程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。