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8．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反應速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分數[V（SO2）%]與壓強（p）的關系分別如圖甲、圖乙所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖甲中，曲線1表示正反應速率和溫度的關系，曲線2表示逆反應速率與溫度的關系
B．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：va＞vb
C．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應已經達到平衡
D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應正在向正反應方向進行

分析 A、反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應放熱，升溫，平衡逆向移動；
B、溫度恒定時，a、b兩點對應的壓強是b的大，壓強越大，反應速率越快；
C、d點表示溫度為T0時，正逆反應速率相等；
D、c點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動．

解答 解：A、反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應放熱，升溫，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，不符合圖象，故A錯誤；
B、溫度恒定時，a、b兩點對應的壓強是b的大，壓強越大，反應速率越快，a、b兩點對應的反應速率：va＜vb，故B錯誤；
C、d點表示溫度為T0時，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，故C正確；
D、c點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動，即向逆反應方向移動，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設反應C+CO2?2CO△H＞0，反應速率為v1；平衡常數為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應速率為v2，平衡常數為K2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　�。�
A．v1、v2、K1、K2同時增大B．v1、v2、K1、K2同時減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進行如下實驗．
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．通過實驗（1），肯定不存在的物質CuSO4；理由是溶液無色，而CuSO4溶液為藍色
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實驗仍無法確定的物質是Al2（SO4）3．肯定存在的物質CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質Ba（NO3）2、CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某氣體的摩爾質量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說法正確的是（　　）
A．一個該氣體分子的質量為M/NA
B．一個該氣體分子的體積為Vm/NA
C．氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D．上述說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍；C元素原子M層電子數是K層電子數的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數關系中正確的是（　　）
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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