17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水一定不是電解質(zhì)

分析 A、電離是自發(fā)進行的；
B、硫酸鋇在水溶液中能完全電離；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
D、水能微弱電離．

解答 解：A、電離是自發(fā)進行的，不需要通電，故A錯誤；
B、硫酸鋇在水溶液中能完全電離，故雖然難溶于水，但仍為強電解質(zhì)，故B正確；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但能電離出的氫離子的不一定是酸，故C錯誤；
D、水能微弱電離，故是電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)和酸的概念，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)和溶解度無關(guān)，根本區(qū)別是電離程度的大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應(yīng)Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得不同溫度下平衡時各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學(xué)式）．
②P、Q兩點的逆反應(yīng)速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時，CO2和H2按體積比1：3參加反應(yīng)合成甲醚，壓強越大平衡時甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性
（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4．
（4）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（5）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請評價這一操作是否合理并說明理由不合理，因為水的沸點是100℃，HClO4的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　　）
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標準溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達滴定終點時的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結(jié)果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數(shù)，20秒時又變紅B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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同步練習(xí)冊答案