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某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中正確的是（　�。�
A、NH5與水的反應是氧化還原反應
B、NH5由分子構成
C、NH5屬于離子化合物
D、NH5中N的化合價為-5價
考點：氧化還原反應,銨鹽
專題：氧化還原反應專題
分析：NH5所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，所以，NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，符合稀有氣體原子的最外層結構，剩余的一個氫原子只能是H-，這樣才符合2電子的穩(wěn)定結構，所以是銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，能穩(wěn)定存在于固體中類似氯化銨，與水反應生成一水合氨和氫氣，H元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：A．NH5與水的反應中，生成氫氣，H元素的化合價變化，是氧化還原反應，故A正確；
B．NH5是離子化合物氫化銨，故B錯誤；
C．NH5是離子化合物氫化銨，故C正確；
D．銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH5中N的化合價為-3價，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握NH5的結構及與水的反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合物類型判斷為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）
A、金剛石轉化為石墨為放熱過程
B、石墨轉化為金剛石為自發(fā)過程
C、石墨比金剛石能量高
D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國IBM公司設計出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過吸入空氣與設備內的鋰離子發(fā)生反應，進行能量的提供．因其獨特的放電方式，也稱呼吸式電池．負極采用金屬鋰條，負極的電解液采用含有鋰鹽的有機電解液．中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、負極反應：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形式溶于有機電解液，電子供應給導線．溶解的鋰離子（Li+）穿過固體電解質移到正極的水性電解液中
B、正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實現鋰元素的循環(huán)
C、在負極的有機電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質隔開，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進電池發(fā)生反應
D、鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導致放電停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、空氣B、沼氣
C、天然氣D、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性強弱順序為 ，下列化學方程式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a g環(huán)已烷，乙醛，葡萄糖，甲酸甲酯的混合物中，已知氧元素的質量分數為b，則碳元素的質量分數是（　　）
A、1-b
B、
7
6
b
C、
6
7
（1-b）
D、數據不全無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數為58%，則氫元素的質量分數為（　　）
A、6%B、12%
C、14%D、36%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，電流方向由B過M到A
B、充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連
C、放電時，正極反應是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
D、充電時，陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實驗數據如表：
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質的密度均為1g?cm-3．
請同學根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
 
．

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