Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是

 

．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

 

（填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品		溶 液 溫 度		中和熱△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果

 

（填“有”或“無”）影響．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導熱快，熱量損失多；
（3）先先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱；
（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念；

解答： 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒，
故答案為：量筒；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大；
故答案為：Cu屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH
和50mL.0.5mol?L^-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；
故答案為：無；

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱量計算公式的應用中熱量單位的換算．