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16.發(fā)射衛(wèi)星可用到肼(N2H4)作燃料,已知在298K時1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量,請寫出此時1mol肼燃燒反應的熱化學方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4 kJ•mol-1

分析 根據(jù)1.6g即0.05mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出16.7kJ熱量,可知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出534.4kJ熱量,據(jù)此書寫熱化學方程式.

解答 解:1.6g即0.05mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出16.7kJ熱量,放熱時焓變值為負值,則1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出534.4kJ熱量,所以該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ•mol-l,
故答案為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4 kJ•mol-1

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法以及熱量的計算,需要注意的有:反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.800℃時,在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0.體系中n( NO)隨時間的變化如表:
t/s012345
n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25
(1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BCD
A.υ(NO2=υ(O2B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.υ(NO)=2υ( O2D.容器內(nèi)氣體顏色不變
(2)能使該反應的平衡向正反應方向移動的措施是BC
A.適當升高溫度     B.縮小反應容器的體積
C.增大O2的濃度    D.選擇高效催化劑.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在1.01×105Pa時,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572KJ的熱量,則H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol.
(2)3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體,放出138kJ熱量3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol.
(3)實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量,寫出C燃燒的熱化學方程式:C(s)+12O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol.
(4)實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8  kJ的熱量,寫出H2燃燒的熱化學方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在一定溫度下,發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g).已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=c3CO2c3CO,△H<0(填“<”、“>”或“=”)
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=0.006 mol•L-1•min-1,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)1000℃時,在(2)的平衡體系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,v>v(填“<”、“>”或“=”),平衡向正向移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”).
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.PCl5的熱分解反應:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.
(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式cPCl3×cCl2cPCl5
(2)已知t℃時,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol•L-1
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45.
②在210℃時,反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K′為1,則t<210℃(填“>”、“=”或“<”).
③該溫度下PCl5的分解率為75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.常溫常壓下,5.6 L一氧化碳和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下,5.6 L N2和16.8L NO混合氣體中的原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,22.4L H2O中分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知25℃、101kPa條件下:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol;
②4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol.由此得出的正確結論是( �。�
A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應
B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應
C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應
D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.25℃時,濃度為0.1mol•L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH,③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序為③④⑤⑥②①(填寫編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②液態(tài)(純)H2SO4  ③鹽酸  ④汞(金屬) ⑤膽礬⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請回答下列問題(用序號):
(1)以上物質(zhì)中能導電的是③④⑦.
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦.
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥.
(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②⑤⑦⑧.

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