下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．不符合離子的配比；
C．石灰乳在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、氣體均在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、置換反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中，錯誤的是（　　）
A、濃硝酸具有強氧化性，可用鐵罐貯運濃硝酸
B、明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�
C、合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產(chǎn)率
D、催化劑可以改變反應速率，對平衡移動沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3（3個）
B、
C、CH2=CHCH2CH3（2個）
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A證明非金屬性Cl＞C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
D證明在相同溫度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A、950mL，201.4g
B、1000mL，212g
C、任意規(guī)格，572g
D、500mL，106g

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學研究和生產(chǎn)中發(fā)揮巨大作用．請回答下列相關問題：
（1）8gCH4的物質的量是
 
mol；含有約
 
個氫原子；
（2）將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為
 
，若用密度為1.12g?cm-3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為
 
mL（結果保留一位小數(shù)）；
（3）有一質量為mg，摩爾質量為Mg?mol-1的某種強堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm-3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為
 
mol?L-1，溶質的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　�。�
A、加入澄清石灰水
B、加入氫氧化鋇溶液
C、通入二氧化碳氣體
D、加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（4）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應所需時間的長短關系是
 
．
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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