（1）除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為____________，操作為____________。有關(guān)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（2）除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，用鹽酸能否達到目的？____________________。若不能達到目的，則需用的試劑為____________。

（1）NaOH溶液  加入NaOH溶液，過濾  Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

（2）不能  NaOH溶液


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實驗記錄如下：
編號 V （Na2CO3）/mL 沉淀情況   編號 反應(yīng)溫度/℃ 沉淀情況
1 2.8 多、藍色  
 		 1 40 多、藍色
2 2.4 多、藍色   2 60 少、淺綠色
3 2.0 較多、綠色   3 75 較多、綠色
4 1.6 較少、綠色   4 80 較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
．
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是
Cu（OH）2受熱分解為CuO
Cu（OH）2受熱分解為CuO
．
（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
有紫紅色物質(zhì)析出
有紫紅色物質(zhì)析出
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
（答任一點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)一模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實驗記錄如下：
表一：
編號 V （Na2CO3）/mL 沉淀情況
1 2.8 多、藍色
2 2.4 多、藍色
3 2.0 較多、綠色
4 1.6 較少、綠色
表二：
編號 反應(yīng)溫度/℃ 沉淀情況
1 40 多、藍色
2 60 少、淺綠色
3 75 較多、綠色
4 80 較多、綠色（少量褐色）
（1）實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳反應(yīng)條件：①Cu（NO3）2溶液與Na2CO3溶液的體積比為
1：1
1：1
；②反應(yīng)溫度是
75℃
75℃
．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是
Cu（OH）2受熱分解為CuO
Cu（OH）2受熱分解為CuO
．實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
打開K1，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
打開K1，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻
．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（3）裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
b．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的比值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（5）根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義．如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名稱是
過濾
過濾
，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe3+還原為Fe2+；②
除去雜質(zhì)Cu2+
除去雜質(zhì)Cu2+
：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5.0-5.4之間）．
（3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（4）表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mol-l計算）．反應(yīng)池中的溫度控制在90-95℃，請寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
（5）操作b的名稱是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
；
（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，則該沉淀的組成為
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
．

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同步練習(xí)冊答案