下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是(  )
A.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周?chē)染嗑o鄰的有6個(gè)Cl-(或Na+
B.在干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)染嗑o鄰有8個(gè)CO2分子
C.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子周?chē)o鄰2個(gè)O原子,而每個(gè)O原子周?chē)o鄰4個(gè)Si原子
D.在NaCl晶體中,與Na+距離相等且緊鄰的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體
A、根據(jù)晶胞圖片知,在NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-等距離緊鄰的有6個(gè)Na+,故A正確;
B.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的有12個(gè)CO2分子;故B正確;
C.SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以每個(gè)Si 原子周?chē)o鄰4個(gè)O原子,而每個(gè)O 原子周?chē)o鄰2個(gè)Si 原子,故C錯(cuò)誤;
D.在氯化鈉晶體中,與每個(gè)Na+等距離且最近的Cl-有6個(gè),正好位于Na+的上下左右前后,構(gòu)成正八面體,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl 2
AlCl3
熔點(diǎn)/℃
2852
2072
714
190(2.5*105Pa)
沸點(diǎn)/℃
3600
2980
1412
182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題:
(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl 2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂,也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁?
答:__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類(lèi)型)
(3)在500K和1.01*105Pa時(shí),氯化鋁的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為_(kāi)__________________
(4)無(wú)水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”,其原因是________________
(5)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出:金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用,叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng),其金屬的硬度越大,熔沸點(diǎn)越高,一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小,價(jià)電子數(shù)越多,則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鎂的硬度大于鋁
B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣
C.鎂的硬度大于鉀
D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的______區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____.
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是______.
(3)請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______.
第一電離能
(kJ/mol)
1681125111401008900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.與KI3類(lèi)似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列______式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____,寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體______.
(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg?cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是______(填寫(xiě)編號(hào)字母),其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等,屬于______晶體.
(2)其中代表石墨的是______(填寫(xiě)編號(hào)字母),其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_____個(gè).
(3)其中表示NaCl的是______(填寫(xiě)編號(hào)字母),每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè).
(4)其中表示CsCl的是______(填寫(xiě)編號(hào)字母),它屬于______晶體,每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中,含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是( �。�
A.KCl、H2SO4、SB.金剛石、Na3PO4、Mg
C.HF、SiC、ArD.H2O、SiO2、K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

分某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

請(qǐng)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中的Al所作的電極是否相同?____________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)3中,Al作__________極,電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,電池總反應(yīng)式為_(kāi)_________。
(3)實(shí)驗(yàn)4中的Al作正極還是負(fù)極?____________________,原因是____________________。
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因:__________________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響?____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類(lèi)推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(  )
A.CO2為直線(xiàn)形分子,故CS2也為直線(xiàn)形分子
B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2
D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列元素的單質(zhì),工業(yè)上不需要用電解法制取的是
A.鈉 B.鋁C.溴 D.氯

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同步練習(xí)冊(cè)答案