Question

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、B、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：B=C
• B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
• C、A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
• D、狀態(tài)B和狀態(tài)A，平衡常數(shù)：A＜B

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．

解答： 解：A、由圖可知B、C兩點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：B=C，故A正確；
B、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO₂濃度比A的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；
C、從A點(diǎn)到C點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡N₂O₄（g）═2NO₂（g）逆向移動(dòng)，所以A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C，故C正確；
D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1＞0，溫度高，K越大，所以，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，平衡常數(shù)：A＞B，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度中等．