Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
[　　]
A．	0.1 mol/L的(CH3COO)2Ba溶液中：C(Ba2+)＋C(H+)2C(CH3COO－)＋C(OH－)
B．	常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：C(Cl－)＞C(Na+)＞C(CH3COOH)
C．	相同條件下，物質的量濃度相同的①氯化銨溶液；②醋酸溶液；③稀鹽酸；溶液中由水電離出來的C(H＋)：①＞③＞②
D．	PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③(NH4)2SO4溶液，溶液中 C(NH4+)：②＝③＞①

Answer 1

答案：D
解析：

A中應在鋇離子前乘2才符合電荷守恒，B中根據電荷守恒應是C(Na+)＞C(Cl－)，C中鹽酸為強酸，對水的電離抑制更強．